同族非金属元素,非金属性越强,沸点越高还是越低,

以氧族为例，同族非金属性越强沸点越低。 因为沸点看分子间的范德瓦尔斯力，氧族中氧气比硫的沸点低，氧的非金属性比硫强。 范德瓦尔斯力的比较主要看相对分子质量，越大的相对分子质量范力就越大。

一般来说沸点和相对分子质量有关。相对分子质量越大，沸点越高（这只是相对于单质来说吧，象如果形成氢键了沸点会更高，不过单质是没有氢键的）。非金属性越强，沸点越低。因为同族越往上 非金属性越强，相对分子质量减小了，所以沸点降低。（但是沸点降低的原因并不是因为非金属性的增强）。

首先，你提的问不太清楚，你指的是单质么。如果是其化合物，那说不清。楼上的太罗嗦了。如果是单质，一般是分子晶体。非金属性越强，原子半径越小（高一化学），而同族的半径越小相对分子质量越小，分子间作用力越弱，熔沸点越低

你好。
由单一金属元素构成的晶体是金属晶体，因此由金属晶体熔，沸点规律可知：半径越小，核电荷数越大，熔、沸点升高；
由单一非金属元素构成的晶体是一般是分子晶体（除个别情况，如钻石），由分子晶体熔沸点规律可知：相对分子质量越大熔沸点越高（除由氢键的情况）。

同一主族元素从上到下金属性递增,非金属性递减.
同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增!
同族非金属元素,非金属性越强,即从下到上,非金属单质沸点递减!
还有其他规律!你可以看一看!就全明白了!
1 元素周期表中元素及其化合物的递变性规律
1.1 原子半径
（1）除第1周期外,其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；
（2）同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大.
1.2 元素化合价
（1）除第1周期外,同周期从左到右,元素最高正价由碱金属+1递增到+7,非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价,氧无+6价,除外）；
（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同
1.3 单质的熔点
（1）同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减；
（2）同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增
1.4 元素的金属性与非金属性
（1）同一周期的元素从左到右金属性递减,非金属性递增；
（2）同一主族元素从上到下金属性递增,非金属性递减.
1.5 最高价氧化物和水化物的酸碱性
元素的金属性越强,其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强.
1.6 非金属气态氢化物
元素非金属性越强,气态氢化物越稳定.同周期非金属元素的非金属性越强,其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强,其气态氢化物水溶液的酸性越弱.
1.7 单质的氧化性、还原性
一般元素的金属性越强,其单质的还原性越强,其氧化物的氧离子氧化性越弱；元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,其简单阴离子的还原性越弱.
2.推断元素位置的规律
判断元素在周期表中位置应牢记的规律：
（1）元素周期数等于核外电子层数；
（2）主族元素的序数等于最外层电子数；
（3）确定族数应先确定是主族还是副族,其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数,即可由最后的差数来确定.最后的差数就是族序数,差为8、9、10时为VIII族,差数大于10时,则再减去10,最后结果为族序数.