0.1mol/L酸HA与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后pH>7,则c(钠离子)=C(A离子）+c(HA)=0.1mol/L是对是错 为什么
问题描述：
0.1mol/L酸HA与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后pH>7,则c(钠离子)=C(A离子）+c(HA)=0.1mol/L
是对是错 为什么
答
对，Na肯定是0.1mol/L，pH>7说明酸HA是弱酸要NaA水解，水解为HA那么(A离子）+c(HA)=0.1mol/L
答
对，NaOH在水中完全电离，都是以Na+的形式存在，而根据题意说明HA是
弱酸，等体积混合后
会有
A- + H2O == HA + OH- 的可逆反应
所以是 对的
答
0.1mol/L酸HA与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后,如果强酸,那么pH＝7,现在pH>7,说明是弱酸.你可以这样想：首先,HA+NaOH==NaA+H2O 反应完全,生成的NaA中c(钠离子)=C(A离子）,然后,A离子有一部分水解,A-＋H2O=HA＋OH－,那...
答
对
HA+NaOH==NaA+H2O
根据物料守衡Na=(A-)+(HA)