已知温度T时水的离子积常数为Kw.该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（ ） A.a=b B.混合溶液的pH=7 C.混合溶液中，c（H+）=Kwmol/
问题描述：
已知温度T时水的离子积常数为Kw.该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（ ）
A. a=b
B. 混合溶液的pH=7
C. 混合溶液中，c（H+）=
mol/L
Kw
D. 向反应后的混合液中滴加石蕊试液后呈紫色
答
A．因酸碱的强弱未知，a=b，只能说明酸碱恰好完全反应，但如为强酸弱碱盐或强碱弱酸盐，则溶液不呈中性，故A错误；B．因温度未知，则pH=7不一定为中性，故B错误；C．混合溶液中，c（H+）=Kwmol/L，根据c（H+）•c（O...