用1mol/L NaOH溶液滴定0.1mol/L盐酸,如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL）,继续加水至50mL,所得溶液的pH是?A.4 B.7.2 C.10 D.11.3
问题描述：
用1mol/L NaOH溶液滴定0.1mol/L盐酸,如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL）,继续加水至50mL,所得溶液的pH是?
A.4 B.7.2 C.10 D.11.3
答
c(OH-)=c(NaOH)=n/V=c1V1/V=(1mol/L*0.05mL)/50mL=0.001mol/L设由水电解的c(OH-)为a H2O===(可逆符号)OH-+H+C(OH-)水=C(H+)水 C(OH-)*C(H+)=10^-14(a+0.001)*a=10^-14 PH=-lg c(H+)=-lg a=自己算吧,貌似是D...