0.1mol/L盐酸滴定0.1mol/lNaOH溶液,如加到滴定终点时不慎多加了一滴盐酸(1滴溶液约为0.05ml)继续加水至50ml,所得溶液PH?要过程、、直接说答案的别回答、、可加悬赏分
问题描述：
0.1mol/L盐酸滴定0.1mol/lNaOH溶液,如加到滴定终点时不慎多加了一滴盐酸(1滴溶液约为0.05ml)继续加水至50ml,所得溶液PH?
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答
PH=4
答
滴定终点时溶液中是NaCl和水,ph为7
多加了一滴盐酸那么 n（H+）=（0.05×10^-3）×0.1 = 0.05×10^-4 mol
所以 c（H+）=（0.05×10^-4）÷（50×10^-3） = 1×10^-4 mol/L
所以最终 ph = 4