将214.5gCa(ClO)2放入5OOmL、12.0mol/L的浓盐酸,生成39.2L Cl2.计算反应后溶液中HCl的物质的量浓度?
问题描述：
将214.5gCa(ClO)2放入5OOmL、12.0mol/L的浓盐酸,生成39.2L Cl2.计算反应后溶液中HCl的物质的量浓度?
答
2.5mol/L
答
Ca(ClO)2+4HCl==CaCl2+2Cl2+2H2O
消耗盐酸的物质的量39.2×4/44.8=3.5mol
反应产生水的体积3.5×36/4=31.5毫升
反应后溶液中HCl的物质的量浓度=(0.5×12-3.5)/（0.5＋0.0315）=4.704mol/L
答
Ca(ClO)2+4HCl==CaCl2+2Cl2+2H2O 生成的Cl2物质的量=39.2/22.4= 1.75mol,生成1molCl2需要2mol的HCl,所以参加反应的HCl物质的量=1.75*2=3.5mol.所以反应后溶液中HCl的物质的量浓度=(0.5*12-3.5)/0.5=5mol/L
答
ClO2-+Cl-+2H+=Cl2+H2O
生成的氯气和反应掉的氯离子是等量的,所以[HCl]=(12*0.5-39.2/22.4)/0.5=8.5mol/L