某非金属元素R的化合价为+5价，在R和氧元素形成的化合物中，元素R与氧元素的质量比为31：40，试计算R的相对原子质量．若其核内质子数比中子数少1个，写出R元素的名称．
问题描述：
某非金属元素R的化合价为+5价，在R和氧元素形成的化合物中，元素R与氧元素的质量比为31：40，试计算R的相对原子质量．若其核内质子数比中子数少1个，写出R元素的名称．
答
某非金属元素R的化合价为+5价，氧元素显-2价，则其氧化物的化学式为R2O5；元素R与氧元素的质量比为31：40，设R的相对原子质量为x，则2x：（16×5）=31：40，x=31．
若其核内质子数比中子数少1个，设其质子数为y，则y+y+1=31，y=15；R元素为磷元素．
故答案为：31；磷元素．
答案解析：根据题意，某非金属元素R的化合价为+5价，据此可写出其氧化物的化学式；由化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
考试点：元素质量比的计算．
知识点：本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．