某非金属元素R的氧化物中含有40%,R元素的化合价为+6价,该元素的原子核内质子数等于中子数；又知氧元素的相对原子质量为16,是通过计算,推测元素R的氧化物的化学式.
问题描述：
某非金属元素R的氧化物中含有40%,R元素的化合价为+6价,该元素的原子核内质子数等于中子数；又知氧元素的相对原子质量为16,是通过计算,推测元素R的氧化物的化学式.
答
S吧
该元素的原子核内质子数等于中子数
这句看出来的
它有SO2和SO3两种氧化物~
但是SO2比例不对所以是SO3
答
R的化合价是＋6，O为－2，则化学式为RO3，其中R占40%，则O占60％,
16×3/60%＝80，80－16×3＝32，R为S元素。则该化学式为SO3。
答
SO3
答
由R元素的化合价为+6价
可知该氧化物RO3
16*3/（1-0.4）=80
R=80-16*3=32
32/2=16
R为硫
答
由于R+6价,所以推测化学式为RO3,又R的质量分数为40%,所以氧含60%,RO3式量为16*3/60%=80,所以R的相对原子质量为32,又因为相对原子质量约等于质子数加中子数,R质子数等于中子数,所以R质子数为16,R为硫元素,所以化学式为SO3