两份质量相同的CH4和NH3比较，下列结论错误的是（ ）A. 分子个数比为17：16B. 原子个数比为17：16C. 氢原子个数比为17：12D. 氢原子质量比为17：12
问题描述：
两份质量相同的CH4和NH3比较，下列结论错误的是（ ）
A. 分子个数比为17：16
B. 原子个数比为17：16
C. 氢原子个数比为17：12
D. 氢原子质量比为17：12
答
A、根据N=
NA知，质量相同的两种气体中含有的分子个数之比等于摩尔之比的反比，所以两份质量相同的CH4和NH3的分子数之比为17：16，故A正确；m M
B、CH4和NH3的分子含有的原子数分别为5、4，由A知两份质量相同的CH4和NH3的分子数之比为17：16，所以含有的原子数之比为17×5：16×4=85：64，故B错误；
C、CH4和NH3的分子含有的H原子数分别为4、3，由A知两份质量相同的CH4和NH3的分子数之比为17：16，所以含有的H原子数之比为17×4：16×3=17：12，故C正确；
D、由C可知两份质量相同的CH4和NH3所以含有的H原子数之比为17：12，H原子数目之比等于H原子质量之比为17：12，故D正确．
故选B．
答案解析：A、根据N=
NA计算判断；m M
B、根据N=
NA结合分子构成判断；m M
C、根据N=
NA结合一个分子中含有的氢原子个数计算判断；m M
D、根据分子式中氢元素的质量分数和气体质量计算判断．
考试点：阿伏加德罗常数；物质分子中的原子个数计算；物质的量的相关计算．
知识点：本题考查常用化学计量的有关计算，难度不大，注意公式的运用与基础知识的掌握．