求救!急...等质量的CH4和NH3比较,下列结论正确的是：A.分子个数比17：16 B.原子个数比17：16 C.电子个数比1：1 D.氢原子个数比12：17请详细说明为什么错?怎么对的?我是晕的.

CH4分子量=16，NH3分子量=17，等质量的CH4和NH3物质量的比就是17：16，即分子个数比，A是正确的；CH4中含有16个电子，NH3中含有17个电子，所以他们含有的电子数相等，C是正确的;CH4中含4个氢原子，NH3中含有3个氢原子，所以氢原子个数比是（4*17）:(16*3)=17:12；CH4含有5个原子，NH3含有4个原子，原子个数比是（5*17）：（4*16）=85：64，，这题是多选题吗，我的结果是A和C都正确

设质量为M
求出他们的物质的量是M/16和M/17
A 正确 因为是分子数之比所以等于物质的量之比 M/16除以M/17 求出是17/16
B 错误 求出CH4的原子物质的量是5M/16 NH3的是4M/17 仍然是两数相除 求出来是85/64
C 错误 求出CH4电子物质的量是10M/16 NH3的也是10M/17 仍然是两数相除 求出来是 17/16
D 正确 CH4氢原子物质的量4m/16 NH3的是3M/17 仍然是两数相除 求出来是 12/17
希望采纳

A
CH4和NH3分别为16、17,又有质量相等为m,则CH4和NH3物质的量分别为m/16、m/17,则分子个数比为m/16:m/17=17:16、原子个数比(1+4)×m/16:(1+3)×m/17=85:64、电子个数比(6+4)×m/16:(7+3)×m/17=17:16、.氢原子个数比4×m/16：3×m/17=17:12