（1）先要配制40g24.5％的硫酸,需( )g98％ 的硫酸和（　　）水（2）需要水几毫升?　98％的密度为1.84g/cm3我需要详细回答，不然我看不懂

1）
配制40g 24.5％的H2SO4，需 ( 10 ) g 98％ 的 H2SO4 和（　30　）水

2）需要水 30 毫升 ，98％ H2SO4 为5.43 ml
过程
设 需98％ 的 H2SO4 质量为X 克
则 根据溶质质量不变
40 * 24.5% = X * 98%
得
X = 10 克
体积为：
10 / 1.84 = 5.43

需水质量 40 - 10 = 30 克
体积为： 30 / 1 = 30 ml

希望对你有帮助

（1）先要配制40g 24.5%的硫酸，需（10）g 98%的硫酸和（30g）水。
（2）需要水（30）mL，浓硫酸（5.4）mL。

设需要98%浓硫酸的质量是x。
40*24.5%=98%x
x=10g
浓硫酸的体积是10/1.84=5.4mL
需要水的质量是40-10=30g
因为水的密度是1g/mL，所以需要30mL水。

（1）40g24.5％的硫酸溶液中,含有H2SO4质量为40×24.5%=9.8g
所以需要98%的浓硫酸m=9.8g÷98%=10g
需要水质量=40g-10g=30g
(2)需要水 30ml（水的密度=1g/ml）
需要浓硫酸体积V=m/p=10÷1.84g/ml=5.42ml