配置1000g7.4%的稀盐酸,需要37%的浓硫酸（密度为1.18g/ml）多少毫升?水多少毫升.【要过程的】【还有一题】蓄电池中液硫酸的质量分数为30%（密度为1.22g/cm ³）,若要配置5L 30%的硫酸溶液，需要98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm ³）______ml, 需加水_____ml（取整数）【然后还有】某铅酸蓄电池用的酸溶液是质量分数为28%的稀硫酸，现用1L溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm³）配置该稀硫酸。问；（1)1L溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为______，其中溶质的质量为 ______ （2）将1L溶质质量分数为98%的浓硫酸配置成28%的稀硫酸，需要蒸馏水（密度为1g/cm ³)______L, 配得稀硫酸的质量为______kg [我要过程，解释，详详细细的那种]有加分。

所需30%硫酸体积为5L，即5000ml
所配硫酸溶中溶质质量为1.22×5000×30%=1830克
98%硫酸中溶质与30%硫酸中溶质质量相等
所以98%浓硫酸质量为1830÷98%
体积为1830÷98%÷1.84=1034ml
加水质量为1.22×5000×70%—1830÷98%×2%=4233g
加水体积为4233ml
第二题
（1）98%硫酸质量为
1.84×1000=1840g
溶质质量为1840×98%=1803.2g
（2）稀硫酸质量为1803.2÷28%=6440g=6.4kg
水的质量为6400×（1-28%）-1840×2%=4571.2g
体积为4571.2ml，即4.57L

稀释前后硫酸的质量是不变的，设需要的浓硫酸的体积为V1，需要的水为V2,所以1.22*5*1000*30%=1.84*98%*V1,解得V1=1015ml；加入水的质量等于稀释后的硫酸的质量减去加入的浓硫酸的质量，所以V2=5*1.22*1000--1.84*1015=4232.4ml;
2.浓硫酸的质量=1*1.84*1000；溶质的质量=1*98%*1.84*1000；方法同上

第一题：这种题套公式,V1X浓度1=N2%X浓度2
不知道是不是题目给错,37％不属于浓硫酸 大于70的才算,而且用硫酸去配制盐酸.下面我用的还是上面给的37.我配制的是硫酸
题目说要配制1000g7.4%的硫酸,也就是说需要盐酸的质量为1000gx0.074,也就是需要74克.他用37的硫酸去配置,且密度为1.18g/ml,也就是说37%的硫酸溶液中每1ML的质量为1.18克,而这1.18克中有37%是硫酸,质量为0.4366克,而我们现在需要74克,就用74除以0.4366,≈169ML也就是说需要169ML37%的硫酸,又因为他说要1000克,所以把169ML换成克,约等于199,用1000减去,就还有801克,因为水的密度为1,所以就需要801ML的水
总体来说就是：1000gx7.4%=37%xVx1.18g/ml
第二题：跟上面差不多.
用公式得1.22X5X1000X30%=1.84X98%XV1,V1=1015ml； 所以 V2=5X1.22X1000-1.84X1015=4232.4ml;
第三题目：还是套公式,不懂的话看第一题的解题思想,浓硫酸的质量=1X1.84X1000=18400；溶质的质量=1X98%X1.84X1000=1803.2
希望能给分,