短周期元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构.下列说法不正确的是（　　）A. X是钠元素B. 离子半径X+＞Z2-C. 同族元素中Z的氢化物稳定性最强D. 同周期元素中Y的非金属性最强

X⁺与Z^2-具有相同的核外电子层结构，可推知X位于Z的下一周期，且X为第ⅠA族元素，Z为第ⅥA族元素，因为X、Y、Z原子序数之和为36，平均原子序数为12，则一定有元素处于第三周期，故Z处于第二周期，同一周期的X、Y处于第三周期，则X为Na、Z为O，故Y的原子序数=36-11-8=17，则Y为Cl元素，
A．由上述分析可知，X为Na，故A正确；
B．Na⁺、O^2-离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Na⁺＜O^2-，故B错误；
C．同族元素中O元素的非金属性最强，故其氢化物稳定性最强，故C正确；
D．同周期随原子序数增大非金属性增强，故同周期中Cl的非金属性最强，故D正确，
故选B．
答案解析：X⁺与Z^2-具有相同的核外电子层结构，可推知X位于Z的下一周期，且X为第ⅠA族元素，Z为第ⅥA族元素，因为X、Y、Z原子序数之和为36，平均原子序数为12，则一定有元素处于第三周期，故Z处于第二周期，同一周期的X、Y处于第三周期，则X为Na、Z为O，故Y的原子序数=36-11-8=17，则Y为Cl元素，结合元素周期律的递变规律解答该题．
考试点：原子结构与元素周期律的关系．
知识点：本题考查原子结构与元素周期律，难度不大，正确推断元素的种类是解答本题的关键，注意把握元素周期律的递变规律．