某固体样品含一定质量的碳酸钙和22.2 g氯化钙,此固体样品与一定量的稀盐酸恰好完全反应,所得溶液的质量为 100.8 g,测得溶液中钙元素的质量为12 g.试计算：（1）反应后所得溶液中溶质的质量是33.3_ g.【请问第一问为什么不加原来固体中存在的22.2gCacl2?这部分不也作为溶质溶进水里了么?他所说的反应后所得溶液中溶质是什么意思?】
问题描述：
某固体样品含一定质量的碳酸钙和22.2 g氯化钙,此固体样品与一定量的稀盐酸恰好完全反应,所得溶液的质量为 100.8 g,测得溶液中钙元素的质量为12 g.试计算：
（1）反应后所得溶液中溶质的质量是33.3_ g.
【请问第一问为什么不加原来固体中存在的22.2gCacl2?这部分不也作为溶质溶进水里了么?他所说的反应后所得溶液中溶质是什么意思?】
答
原来固体中存在的22.2gCacl2,也一起在里边呀.
反应后所得溶液中溶质就是原混合物中的氯化钙和反应生成的氯化钙.总钙元素的质量为12 g,则总氯化钙的质量为 12g/(40/111)=33.3g