某固体样品含一定质量的碳酸钙和22.2g氯化钙，此固体样品与一定量的稀盐酸恰好完全反应，所得溶液的质量为 100.8g，测得溶液中钙元素的质量为12g．试计算：（1）反应后所得溶液中溶质的质量是多少g．（2）稀盐酸中溶质的质量分数．
问题描述：
某固体样品含一定质量的碳酸钙和22.2g氯化钙，此固体样品与一定量的稀盐酸恰好完全反应，所得溶液的质量为 100.8g，测得溶液中钙元素的质量为12g．试计算：
（1）反应后所得溶液中溶质的质量是多少g．
（2）稀盐酸中溶质的质量分数．
答
（1）反应后所得溶液中溶质氯化钙的质量=12g÷40111×100%=33.3g（2）设样品中碳酸钙的质量为x，反应消耗HCl的质量为y，生成二氧化碳的质量为z．反应生成氯化钙的质量=33.3g-22.2g=11.1gCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑...
答案解析：（1）固体样品中的碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应，使得反应后溶液为变成氯化钙溶液；根据溶液中钙元素的质量，利用氯化钙中钙元素质量分数，计算溶质氯化钙的质量；
（2）根据题意，计算稀盐酸中溶质的质量分数，需要解决稀盐酸的质量及其中溶质HCl的质量，溶质HCl的质量可根据化学方程式，由碳酸钙的质量计算求得；而稀盐酸的质量需要利用质量守恒定律进行计算．
考试点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
知识点：根据化学方程式能表示反应中各物质的质量比，由反应中某物质的质量可以计算反应中其它物质的质量．