什么是弱酸?什么是强酸?完全电离是个什么概念？是不是就是说易溶？

对,广义上的强酸和弱酸是相对于不同溶剂来说的.若H2CO3在某种溶剂中几乎完全电离，则也为强酸了．

给出质子（H+离子）能力强的就是强酸，弱的就是弱酸。
所谓完全电离，是指HA完全电离为H+和A-，不存在未电离的HA。
和易溶并不是一回事，比如酒精和水可以以任意比混溶。

“强酸”这个概念是由丹麦化学家J.N.Bronsted和英国化学家T.M.Lowry提出的。他们把“酸”定义为 proton donor （质子，其实也就是H+离子的贡献体）；把“碱”定义为 proton acceptor。
根据他们的理论，强酸就被定义为 “an acid undergoes fully dissociation” （也就是可以自主完全分解的酸，比如1mol 盐酸在水中生成1 mol H+ 还有另外1 mol Cl-）。符合这个条件的算一般都为无机酸，其中最典型的三种就是盐酸、硫酸还有硝酸。
弱酸很显然就是不能完全分解的酸。这样的算一般为有机酸。比如carboxylic acid，（就是醋啦）。1 mol 的CH3COOH在水中部分分解，不能电离出1 mol的H+离子。故为弱酸。

能够完全电离的就是强酸，不可以完全电离的就是弱酸
3个强酸是H2SO4,HCl,HNO3

与溶剂有关
在某种溶剂中完全电离 产生H+和酸根离子的是强酸 不完全电离的是弱酸
完全电离和易溶没有任何关系
比如醋酸易溶 但是不能完全电离 是弱酸 氢氧化钙微溶 但是完全电离 是强碱
完全电离就是全部变成离子 以离子形式存在
不完全电离 就是部分离子 部分分子形式存在