如何用价层电子对互斥理论推测CHCl3的空间构型

同甲烷.sp3杂化.正四面体结构,C在中间,H,Cl在顶点.
　价层电子对互斥理论的基础是,分子或离子的几何构型主要决定于与中心原子相关的电子对之间的排斥作用.该电子对既可以是成键的,也可以是没有成键的（叫做孤对电子）.只有中心原子的价层电子才能够对分子的形状产生有意义的影响. 　　
分子中电子对间的排斥的三种情况为： 　　
孤对电子间的排斥（孤-孤排斥）；孤对电子和成键电子对之间的排斥（孤-成排斥）；成键电子对之间的排斥（成-成排斥）.分子会尽力避免这些排斥来保持稳定.当排斥不能避免时,整个分子倾向于形成排斥最弱的结构（与理想形状有最小差异的方式）. 　　
孤对电子间的排斥被认为大于孤对电子和成键电子对之间的排斥,后者又大于成键电子对之间的排斥.因此,分子更倾向于最弱的成-成排斥. 　　
配体较多的分子中,电子对间甚至无法保持90°的夹角,因此它们的电子对更倾向于分布在多个平面上.
价层电子对理论(VSEPR theory)预测分子空间构型步骤为： 　　1
.确定中心原子中价层电子对数 　　
中心原子的价层电子数和配体所提供的共用电子数的总和减去离子带电荷数除以2[价电子对数=1/2(中心原子的价电子数+配位原子提供的σ电子数-离子电荷代数值）],即为中心原子的价层电子对数. 规定：
(1)作为配体,卤素原子和H 原子提供1个电子,氧族元素的原子不提供电子；
(2)作为中心原子,卤素原子按提供7个电子计算,氧族元素的原子按提供6个电子计算；
(3)对于复杂离子,在计算价层电子对数时,还应加上负离子的电荷数或减去正离子的电荷数；
(4)计算电子对数时,若剩余1个电子,亦当作 1对电子处理.
(5) 双键、叁键等多重键作为1对电子看待. 　　
2．判断分子的空间构型 　　根据中心原子的价层电子对数,找出相应的价层电子对构型后,再根据价层电子对中的孤对电子数,确定电子对的排布方式和分子的空间构型.