8.58克镁带在氧气中完全燃烧，需标准状况下的氧气多少升？（已知标准状况下氧气的密度为1.43g/L）
问题描述：
8.58克镁带在氧气中完全燃烧，需标准状况下的氧气多少升？（已知标准状况下氧气的密度为1.43g/L）
答
设需要标准状况下的氧气的体积为x
2Mg+O2
2MgO
点燃 .
48 32
8.58g 1.43g/L×x
＝48 8.58g
32 1.43g/L×x
x=4L．
答：需要标准状况下的氧气4L．
答案解析：根据镁在氧气中完全燃烧的化学方程式和镁的质量以及氧气的密度，列出比例式，就可计算出需要标准状况下的氧气的体积．
考试点：根据化学反应方程式的计算．
知识点：本题为基础的化学方程式的计算，但由于结合了气体的密度使得本题计算复杂程度扩大，解答时要注意密度公式的变形的应用．