某2价金属氧化物为14g,转换为氯化物后为27.8g,求该金属的相对原子质量?
问题描述:
某2价金属氧化物为14g,转换为氯化物后为27.8g,求该金属的相对原子质量?
答
MO=14g
MCL2=27.8g
2Cl:71 O:16
71-16=55
27.8g-14g=13.8g
设该金属氧化物相对分子质量为x
13.8g/14g=55/x
x≈55.8
答
40
氧化物化学式是AO,氯化物为ACl2.
设A的相对原子质量为x.
AO—— ACl2
x+16 x+71
14g 27.8g
(x+16)/14=(x+71)/27.8
解出x=40