某2价金属氧化物为14g,转换为氯化物后为27.8g,求该金属的相对原子质量?

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• 某金属元素R的相对原子质量为M，其氧化物的相对分子质量为N，则该金属元素的化合价可能是（　　） A.N−2M16 B.N−M16 C.N−M8 D.N−2M8
• 某金属R的氧化物的化学式为R2O3,又知该氧化物中氧30%,求R的相对原子质量与R2O3的相对分子质量.
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• 某二价金属氧化物（MO）5g与45g稀硫酸恰好完全反应，测得反应后溶液中溶质的质量分数为30%．求：（1）该金属的相对原子质量．（2）稀硫酸中溶质的质量分数．
• 用0.4molA金属与足量稀硫酸充分反应.将放出的气体干燥后通过45g灼热的CuO粉末,反应后的固体剩余物的质量为40.2g.实验测得在反应中气体的利用率为50%,在该金属形成的氧化物中氧的质量分数为47.1%.计算:⑴金属与稀硫酸反应时放出H2的体积.⑵该金属的相对原子质量.解法：反应为：CuO + H2 = Cu + H2O 质量减少16； H2 -------- 质量减少 2 ----------- 16； x ----------- 45-40.2；可以求出x=0.6.那么H2的质量为x/50%=1.2g.则H2有0.6mol；那么0.4molA反应可以生成0.6molH2,那么A是+3价的.则A2O3.再根据质量分数求A的原子量.想问：为什么0.4molA反应可以生成0.6molH2,那么A是+3价的,是怎么把这个化合价给得出来的!A,B两种金属元素的相对原子质量之比为8:9.将两种金属单质按物质的量之比为3:2组成1.26g混合物,与足量稀硫酸反应,放出1.344L（标况下）氢气…若这
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