水在2000℃以上才开始分解,是指水的电解反应的温度在2000℃以上吗?

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• 以下叙述中，不正确的是（　　） A.催化剂在化学反应中能改变化学反应速率 B.水电解的反应是一个分解反应 C.aL水和bL酒精混合后，总体积小于（a+b）L D.混合物中一定含有两种或两种以上元素
• 0.5molNH3 标准状况下22.4L氦 4摄氏度是9mL水 0.2mol磷酸钠 以上所含原子个数由大到小的排列顺序是————在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH5，在恒温恒压容器中完全分解为两种气态单质，此时体积增加了75%,则A单质的分子式为————，AH3分解反应的化学方程式为是——————————
• 水在2000℃以上才开始分解,是指水的电解反应的温度在2000℃以上吗?
• 1.恒温,一固定容积的容器内发生如下反应2NO2(g)==[逆]N2O4(g),达平衡时,通入一定量的NO2(g)重新达到平衡时,与第一次平衡相比,NO2的体积分数为什么会减少?[答案是减少]疑问：那个什么勒夏特列原理不是削弱,2.一定温度下,在恒容密闭容器中发生2A+B==[逆]3C,若反应开始时候充入2molA和2molB达平衡后A的体积分数为a%,其他条件不变时,若按2molC或2molA、1molB、1molHe配比为什么平衡后A的体积分数大于a%?疑问：2molC转换过去不是nA：nB=2：1 原来是1：1不是多加了A的量吗?2molA、1molB、1molHe疑问同3.0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中的C（OH-）减少.为什么正确?疑问：CH3COO-+H20==[逆]CH3COOH+OH-不是吗?加水,平衡往右边移动,4.盐为什么会促进水的电离阿?不是水解产生OH-或H+么?水的电离平衡应该逆向移动才对阿5.0.1mol/L的Na2CO3溶液”C（OH-）=C（H
• 3水与水蒸气达汽液两相平衡时的*度数f为（ ）.A.0B.1C.2D.34、理想气体反应体系,该反应的标准平衡常数（ ）.A.仅与温度有关B.与温度、压力有关C.与温度、压力、惰性组分有关D.与反应物浓度有关5、的分解压力为时,反应的平衡常数为（ ）.A.1B.1/2C.1/4D.1/86、在101325Pa下,在液态水中和中分配达平衡,平衡体系中无固态存在,则该系统的*度数为（ ）.7、水的冰点与水的三相点相比,冰点（ ）.A.高B.低C.二者相等D.无法判断8、某电池电动势的温度系数,则（ ）.A.电池反应放热B.电池反应吸热C.反应不吸热也不放热D.9、在不可逆电极过程中,随着电流密度的增大（ ）.A.阴极电势降低,阳极电势升高B.电池的端电压降低C.电解池耗电能增大D.以上说法都对10、气体溶于水中形成的稀溶液服从亨利定律,一定温度下气相中的分压增大一倍,则应有（ ）.A.亨利常数增大一倍B.亨利常数减小一倍C.在水中的浓度增大一倍D.在水中的浓度减小一倍
• 碳酸氢钠受热分解固体50℃以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水,270℃时完全分解.如果持续加热,温度控制在50-100度,他能不能完全分解我把碳酸氢钠放在 白酒瓶盖（金属的） 里下面用酒精灯加热，加热到后来碳酸氢钠变成黑色了，是不是瓶盖和碳酸氢钠反应了?
• 硫和氢氧化钠反应温度3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+2H2O该反应条件为加热,到底多少温度有没知道确切数据的不是固体间加热，是50%的NaOH、1.5%的S（质量分数）、其余为水，在恒温箱130℃环境加热。这个条件理论温度不超过100摄氏度吧（没测过，溶液沸点应该比水的高，但是会达到130℃吗？而且打开恒温箱我好想也没看到此溶液沸腾。硫的熔点在110摄氏度以上，而且不溶于水的，但溶于NaOH溶液吗？是溶解还是反应了？
• 水电解的反应属于分解反应这句话是否正确为什么
• 1.除了用电来电解水,还有什么办法能使水分解2.设计一个实验,证明纯净的水中没有氧气和氢气.