为什么浓度为0.1mol*l^-1NA2CO3溶液中C(CO32-)>C(HCO3)

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• 难溶电解质溶解平衡计算问题NaCl溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀,此沉淀的Ksp=1.6×10^-5.将等体积的NaCl溶液与Pb(NO3)2溶液混合.若NaCl溶液的浓度为0.1mol/L,则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为_________mol/L我推断沉淀为PbCl2.计算出c(Pb2+)=Ksp/c^2(Cl-)=1.6×10^-5/(0.05)^2=6.4×10^-3mol/L.可答案给的是1.28×10^-2mol/L.也找过同类问题解析,方法与上述类似.不知道答案是不是错了?
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