一定温度下，把2.0体积的N2和6.0体积的H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应：N2+3H2⇌2NH3.已知平衡时NH3的浓度是c mol•L-1，现按下列四种配比作为起始物质，分别充入上述容器，并保持温度不变，则达到平衡后，NH3的浓度不为c mol•L-1的是（　　）A. 1.0体积的N2和3.0体积的H2B. 2.0体积的N2、6.0体积的H2和4.0体积的NH3C. 4.0体积的NH3和1.0体积的H2D. 2.0体积的NH3

A、因为压强保持不变，1.0体积的N₂和3.0体积的H₂与2.0体积的N₂和6.0体积的H₂，是等效平衡，所以两种情况下NH₃的浓度相同，故A不符合题意；
B、采用极限分析法，2.0体积的N₂、6.0体积的H₂和4.0体积的NH₃，假如完全反应生成反应物，则为4.0体积的N₂、12体积的H₂和题目中等比例；属于等效平衡，所以两种情况下NH₃的浓度相同，故B不符合题意；
C、采用极限分析法，4.0体积的NH₃和1.0体积的H₂，假如完全反应生成反应物，则为2.0体积的N₂、7体积的H₂和题目中比例不相同，不是等效平衡，所以两种情况下NH₃的浓度不相同，故C符合题意；
D、采用极限分析法，2体积NH₃，假如完全反应生成反应物，则为1.0体积的N₂、3体积的H₂，和题目中等比例NH₃，属于等效平衡，所以两种情况下NH₃的浓度相同，故D不符合题意，
故选：C．
答案解析：因为是恒压条件下，此题考查判断全等平衡的方法，一般是将物质全部靠到一边进行极限转化，再与原反应进行比较来判断，若各物质与原来相等或者等比例，则等效，NH₃的浓度不变仍为c mol•L^-1，否则不等效，NH₃的浓度不为c mol•L^-1．
考试点：等效平衡．
知识点：抓住判断等效平衡转化方法，一般是将物质全部靠到一边进行极限转化，再与原反应进行比较来判断，若各物质与原来相等，则等效，否则不等效，题目难度一般．