为了测定生铁中铁的质量分数，取生铁样品5.8g放入足量的硫酸溶液中，使之完全反应至无气泡产生（杂质不参加反应），所得氢气的质量为0.2g，请计算该生铁样品中铁的质量分数（保留小数点后一位）．

分类: 作业答案 • 2022-01-02 16:02:56

问题描述：

答

设参加反应的铁的质量为x
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56 2
x 0.2g

＝

0.2g

x=5.6g
所以生铁中铁的质量分数为：

5.6g

5.8g

×100%=96.6%
答：生铁样品中铁的质量分数为96.6%．
答案解析：因为铁和稀硫酸反应会产生氢气，利用氢气的质量可求出参加反应的铁的质量，进而求出生铁中铁的质量分数．
考试点：根据化学反应方程式的计算．
知识点：此题是利用化学方程式的计算，铁在与酸、盐溶液发生的置换反应中，只能生成亚铁盐．