将4g碳放在盛有8g氧气的密封容器中燃烧,反应结束后,容器中碳和氧气都没有剩余,则容器中的气体是?质量是?还有原因!急!

气体是 CO 和 CO2 的混合气体。
反应的方程式为 2C + O2 —— 2CO ①
CO + O2 —— CO2 ②
据题意 反应结束后,容器中碳和氧气都没有剩余
所以 O2 的物质的量为 8/32 = 1/4mol
首先 2C + O2 —— 2CO
2 1 2
n（C） n（O2） n（CO）
据题意 反应结束后,容器中碳和氧气都没有剩余 ，
所以 n（C）= 4/12 = 1/3mol ，
所以 n（O2） = 1/6 mol n（CO）= 1/3 mol
从而可以解出参与②反应的 O2 的物质的量为 1/4 - 1/6= 1/12 mol
则 2CO + O2 —— 2CO2 ②
2 1 2
n（CO） n（O2） n（CO2）
所以 n（CO） = 1/6 mol n（CO2） = 1/6 mol
所以 反应前后生成的 CO 与 CO2 的物质的量分别为 1/6mol 和 1/6mol
所以 反应前后生成的 CO 与 CO2 的质量分别为 1/6 x （12+16） = 14/3 g
1/6 x （12+16x2）= 22/3 g
n 为 物质的量， n（物质的量）=m（这个是质量）/ M（这个是该物质的相对分子质量）
不懂在来问，我每天都在线等。

有C原子4/12=1/3mol,有氧气0.25mol,氧原子0.5mol,碳原子的存在为CO和CO2
设CO为Xmol,CO2为Ymol
X+Y=1/3
X+2Y=0.5
解得X=1/6=0.167mol,M(CO)=0.167x(12+16)=4.67g
Y=1/6=0.167mol,M(CO2)=0.167x(12+16x2)=7.33g
答：容器中的气体是CO和CO2,质量分别为4.67g和7.33g