将1克的碳放在盛有2克氧气的密闭容器中燃烧,反应结束后容器中的气体是什么该题目的理解是假设1克C在O2中充分燃烧生成CO2,则需要1*32/12=8/3克O2,若生成CO,则1*32/24=4/3克O2,又因为现有2克O2,因为8/3克
问题描述：
将1克的碳放在盛有2克氧气的密闭容器中燃烧,反应结束后容器中的气体是什么
该题目的理解是假设1克C在O2中充分燃烧生成CO2,则需要1*32/12=8/3克O2,若生成CO,则1*32/24=4/3克O2,又因为现有2克O2,因为8/3克
答
氧气是绝对没有了的，按生成二氧化碳反应式算的话是碳过量了，气体中是二氧化碳存在，但是过量的碳会和二氧化碳气体再发生反应，生成一定的一氧化碳，这时；就只剩下一氧化碳和二氧化碳气体了，没有氧气和碳的存在
答
因为是在密闭容器中燃烧,根据条件可知,若完全生成CO2则C有剩余 那么,这时C可以与CO2反应生成CO．
若是全生成了CO,则
O2有剩余,则O2可以与CO反应生成CO2
所以无论如何反应,最后结果都是生成CO和CO2