现有碳酸氢钠和碳酸钠的混合物2.74克,溶于水配成100ml溶液,其中c(Na+)=0.4mol/L,
问题描述：
现有碳酸氢钠和碳酸钠的混合物2.74克,溶于水配成100ml溶液,其中c(Na+)=0.4mol/L,
答
要求：
1.溶液中钠离子的物质的量是多少？
2.将所得溶液加热蒸发并灼烧和剩余固体的质量是多少？
答
n(Na+)=C*V=0.4mol/L*0.1L=0.04mol
将所得溶液加热蒸发并灼烧,碳酸氢钠会受热分解生成碳酸钠，所以剩余固体就是碳酸钠，利用元素守恒，n(Na2CO3)=n(Na+)/2=0.02mol
m(Na2CO3)=0.02mol*106g/mol=2.12g
答
根据不完全的题目个人猜想的
设：混合物中碳酸氢钠质量为m,碳酸钠质量是2.74g-m .
因为：c(Na+)=0.4mol/L=0.04mol/0.1L ,
所以：m/(84g/mol)+2(2.74g-m)/(106g/mol)=0.04mol
53m+84*2.74-84m=0.04*84*53
31m=84(2.74-0.04*53)
m=42.08/31=1.68g ；
碳酸钠质量=2.74g-1.68g=1.06g .