把2.27gNaHCO3和Na2CO3•10H2O组成的混合物溶于水配成100ml溶液,其中C(Na+)=0.2mol•L-1,若将等质量的该混合物加热至恒重,所得固体质量为( )A. 0.84gB. 1.06gC. 1.43gD. 2.27g
问题描述:
把2.27gNaHCO3和Na2CO3•10H2O组成的混合物溶于水配成100ml溶液,其中C(Na+)=0.2mol•L-1,若将等质量的该混合物加热至恒重,所得固体质量为( )
A. 0.84g
B. 1.06g
C. 1.43g
D. 2.27g
答
100mL溶液中c(Na+)═0.2mol•L-1,则n(Na+)═0.1L×0.2mol•L-1=0.02mol,固体混合物加热至恒重时,剩余固体为Na2CO3,由钠元素守恒,则n(Na2CO3)=0.02mol2=0.01mol,m(Na2CO3)=0.01mol×106g/mol=1.06g,故...
答案解析:固体混合物加热至恒重时,剩余固体为Na2CO3,根据Na元素守恒计算出剩余固体Na2CO3的物质的量,再根据m=nM计算Na2CO3质量.
考试点:有关混合物反应的计算.
知识点:本题考查混合物的计算,难度不大,注意加热后剩余固体的成分为碳酸钠,再根据钠元素质量守恒计算.