密闭容器中以下反应达到平衡时 N2O4~(可逆号)2NO2 增大N2O4起始浓度和通入NO2气体平衡分别怎样移动 为什
问题描述：
密闭容器中以下反应达到平衡时 N2O4~(可逆号)2NO2 增大N2O4起始浓度和通入NO2气体平衡分别怎样移动 为什
答
当增大N2O4起始浓度后平衡将想正反应反响进行。通入NO2气体平衡将向逆反应方向移动。通入四氧化二氮其浓度增加，为了达到平衡，平衡向减小这种物质的方向进行。二氧化氮的情况一样的。
答
增大N2O4起始浓度平衡右移，
通入NO2平衡左移，
增大浓度，就向浓度减小的方向移动。这是勒夏特列原理。很简单的。
不过转化率就麻烦一点。
答
增大N2O4起始浓度,平衡朝着NO2浓度减小的方向即逆方向移动；
通入NO2气体,平衡朝着NO2减少的方向即正方向移动.