向20ml 10mol/L的浓盐酸中假如足量的二氧化猛固体并加热若不考虑HCL的挥发那么被氧化的HCL的物质的量为多向20ml 10mol/L的浓盐酸中假如足量的二氧化猛固体并加热若不考虑HCL的挥发那么被氧化的HCL的物质的量为什么大于0.1mol小于0.2mol
问题描述：
向20ml 10mol/L的浓盐酸中假如足量的二氧化猛固体并加热若不考虑HCL的挥发那么被氧化的HCL的物质的量为多
向20ml 10mol/L的浓盐酸中假如足量的二氧化猛固体并加热若不考虑HCL的挥发那么被氧化的HCL的物质的量为什么大于0.1mol小于0.2mol
答
HCl的物质的量是0.2mol，若根据方程式计算，HCl有一半被氧化，应该是0.1mol，实际情况是随着反应的进行，HCl不断被消耗，且不断生成水，导致盐酸浓度越来越小，不再与二氧化猛固体反应，所以被氧化的HCl的物质的量为小于0.1mol。
答
题目本身确实有问题。
但前面的回答没有把问题说清楚，应该是这样：
HCl的物质的量是0.2mol，若根据方程式计算，HCl有一半被氧化，应该是0.1mol，实际情况是随着反应的进行，HCl不断被消耗，且不断生成水，导致盐酸浓度越来越小，不再与二氧化猛固体反应，所以被氧化的HCl的物质的量为小于0.1mol。
答
小于是因为随着反应的进行 盐酸浓度变稀了 不能再反应了
还有题目有点问题
MnO2+4HCl==MnCL2+CL2+2H2O
你自己看看4分HCL只能有2分被氧化...而盐酸的量总共才0.2mol