用20ml 10mol/L的浓盐酸缓慢滴入足量的二氧化锰固体上并加热,若不考虑浓盐酸的挥发,被氧化的浓盐酸的物质的量是A 小于0.1mol B 等于0.1mol C 大于0.1mol 小于0.2mol D 等于0.2mol为什么?
问题描述:
用20ml 10mol/L的浓盐酸缓慢滴入足量的二氧化锰固体上并加热,若不考虑浓盐酸的挥发,
被氧化的浓盐酸的物质的量是
A 小于0.1mol B 等于0.1mol C 大于0.1mol 小于0.2mol D 等于0.2mol
为什么?
答
浓盐酸与二氧化锰反应时,有1半被氧化,另1半生成盐。
不考虑挥发则认为浓盐酸是完全反应,20ml 10mol/L为0.2mol,反应1半就是0.1mol 。
选B吧。
答
若全部反应则只有一半被氧化,即0.1mol
但该反应只能是与浓盐酸反应,反应一段时间后浓度变小,就不反应了,所以盐酸并没全部参加反应,就小于0.1了