用2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2制得11.2L氯气,被还原的氧化剂的物质的量为什么.
问题描述：
用2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2制得11.2L氯气,被还原的氧化剂的物质的量为什么.
答
1mol 反应式中KMnO4是氧化剂 16HCl(浓)是还原剂 制得11.2L氯气即0.5mol氯气 总共获得5mol电子 所以氧化剂要失去5mol电子 1molKMnO4反应后变成2MnCl正好失去5mol电子 答案为1mol
答
被氧化的氧化剂的物质的量是0.5MOL
答
该反应中高锰酸钾是氧化剂,盐酸是还原剂.其中,高锰酸钾全部参加了氧化还原反应.
而盐酸不同,一部分盐酸参加反应,但却没有参加氧化还原过程,这一部分盐酸中的氯元素进入了氯化锰和氯化钾;另一部分盐酸参加了氧化还原过程,这一部分氯元素进入了氯气.
则每进行1摩尔该反应,参加氧化还原的盐酸为10摩尔,生成氯气5mol,高锰酸钾为2摩尔,氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：5.
生成11.2L氯气,即0.5mol.
所以参加氧化还原的盐酸为1mol,氧化剂高锰酸钾还原了0.2mol.
答
由电子守恒，11.2L氯气转移1mol电子，每摩尔高锰酸钾转移5mol，所以还原了0.2mol