将锈铁钉放入过量的稀硫酸中加热片刻后，看到锈铁钉表面的铁锈消失，并有气泡产生．取出铁钉，用反应所得的溶液（pH‹1）进行相关实验．已知pH为2.7-3.7时，Fe（OH）3沉淀完全，pH为7.6-9.6时，Fe（OH）2沉淀完全，在空气中Fe（OH）2容易发生以下反应：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（红褐色）．试回答：（1）取出铁钉后的溶液中有______种溶质；（2）向溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，溶液的pH将逐渐______（填“增大”或“减小”），结合上述数据分析，随着NaOH溶液的不断加入，理论上应该首先析出______沉淀；（3）沉淀中若有Fe（OH）2生成，暴露在空气中最后将变成______色．

（1）生锈的铁钉含有的物质是氧化铁与铁均能与硫酸反应，分别生成氯化铁与氯化亚铁两种盐，所以取出铁钉后溶液中含有两种溶质以及过量的硫酸三种．
（2）反应后溶液的pH＜7，呈酸性加碱酸性不断减弱，pH不断变大至恰好反应溶液呈中性，pH=7，再加碱溶液呈碱性，pH＞7，依据氢氧化铁与氢氧化亚铁的产生条件可判断首先应该产生的沉淀是Fe（OH）₃．
（3）因为在空气中Fe（OH）₂容易发生以下反应：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃（红褐色），所以沉淀中若有Fe（OH）₂生成，暴露在空气中最后将变成红褐色的
Fe（OH）₃．
故答案为：3；增大；Fe（OH）₃；红褐色
答案解析：（1）生锈的铁钉含有的物质是氧化铁与铁均能与硫酸反应生成两种溶质．
（2）酸性溶液加碱酸性不断减弱，至恰好反应溶液呈中性，再加碱溶液呈碱性，依据氢氧化铁与氢氧化亚铁的产生条件可判断首先应该产生的沉淀．
（3）利用在空气中Fe（OH）₂容易发生以下反应：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃（红褐色）解决问题．
考试点：酸的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；溶液的酸碱性与pH值的关系．
知识点：此题是对生锈铁钉反应的考查，解题的关键是对具体反应的过程分析以及不同条件下生成物的判断，属于物质性质的综合应用题．