把10g生锈的铁钉放入足量稀硫酸中充分反应，生成氢气0.2g，计算混合物中铁锈的质量分数．
问题描述：
把10g生锈的铁钉放入足量稀硫酸中充分反应，生成氢气0.2g，计算混合物中铁锈的质量分数．
答
①设参与反应的铁的质量为x，
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
x 0.2g
∴56：2=x：0.2g，
解之得：x=5.6g，
则铁锈（Fe2O3）的质量为10g-5.6g=4.4g；
混合物中铁锈的质量分数=
×100%=44%．4.4g 10g
答：混合物中铁锈的质量分数为44%．
答案解析：根据Fe与H2SO4反应的化学方程式和生成氢气的质量，计算出参与反应的铁的质量，10g-参与反应的铁的质量=Fe2O3的质量，然后根据质量分数公式计算即可．
考试点：根据化学反应方程式的计算．
知识点：本题主要考查学生利用化学方程式和质量分数公式进行计算的能力．