若向一瓶浓的无色溶液中加入少量的氯化钡溶液和稀硝酸,振荡,有白色沉淀产生,则原溶液中存在的离子A．只有硫酸根离子B．只有银离子C．有银离子和硫酸根离子D．有银离子或硫酸根离子
问题描述：
若向一瓶浓的无色溶液中加入少量的氯化钡溶液和稀硝酸,振荡,有白色沉淀产生,则原溶液中存在的离子
A．只有硫酸根离子
B．只有银离子
C．有银离子和硫酸根离子
D．有银离子或硫酸根离子
答
B,因为加稀硝酸有白色沉淀产生,由于硫酸钡溶于硝酸,所以不可能产生沉淀.据此可推断有银离子,银离子与硫酸根不能同时存在,因为产生硫酸银沉淀,
答
d
答
D 硫酸钡和氯化银是不溶于酸的两种盐
沉淀物可能是其中的一种 也可能是两种的混合物
答
A
答
显然是D
白色沉淀有可是BaSO4还有可能是AgCL
但不可能同时存在（此题中）
因为要是同时存在的话就证明原溶液中同时含有Ag离子和
SO4离子 因为AgSO4是不容水的 所以只能含有其中一种
故选D
答
D,硫酸钡和氯化银是不溶于酸的两种盐。
答
D. 因为氯化银和硫酸钡是不溶于任何酸的.