有一包固体粉末，可能含有碳酸钙、硫酸铜、硝酸钾、硫酸钠、氯化钡中的一种或几种．为确定其组成，进行如下实验：（1）取该固体粉末少量加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液；（2）过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀不溶解．根据以上实验可推断原固体粉末中不能确定的物质是______；为确定这包固体粉末的组成，小华取原固体粉末7.00g加足量水充分溶解后过滤，将沉淀洗涤、干燥．称得起质量为4.66g．通过计算后，确定这包固体粉末的组成是______．
问题描述：
有一包固体粉末，可能含有碳酸钙、硫酸铜、硝酸钾、硫酸钠、氯化钡中的一种或几种．为确定其组成，进行如下实验：
（1）取该固体粉末少量加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液；
（2）过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀不溶解．
根据以上实验可推断原固体粉末中不能确定的物质是______；为确定这包固体粉末的组成，小华取原固体粉末7.00g加足量水充分溶解后过滤，将沉淀洗涤、干燥．称得起质量为4.66g．通过计算后，确定这包固体粉末的组成是______．
答
取该固体粉末少量加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液，可以确定没有硫酸铜，白色沉淀中加入足量的稀硝酸，白色沉淀不溶解，说明白色沉淀不是碳酸钙，是硫酸钡，说明混合物中没有碳酸钙，有氯化钡和硫酸钠，硝酸钾对上面的实验现象不会产生影响，所以无法确定硝酸钾的存在，
设生成4.66克的沉淀需要氯化钡x，硫酸钠y，
BaCl2+Na2SO4=2HCl+BaSO4↓
208 142 233
x y 4.66
=208 x
=142 y
233 4•66
x=4.16 y=2.84
故氯化钡和硫酸钠的质量之和为7克，所以不存在硝酸钾．
故答案为：硫酸钠和氯化钡．
答案解析：根据碳酸钙难溶于水会溶于酸，硫酸铜在溶液中显蓝色，硫酸钡沉淀不溶于水也不溶于酸进行分析．
考试点：酸、碱、盐的鉴别；根据化学反应方程式的计算．
知识点：在解此类题时，首先要弄清楚混合物中各种物质的性质，然后根据题中的现象进行逐一的对照分析．
在根据化学方程式计算时，书写方程式，列出比例式是关键．