将一定质量的Na,Na2O2的混合物与足量的水反应,在标准情况下得到672将一定量的Na、Na2O2的混合物与足量水反应 在标准状况下得到672ml混合气体将该混合气体通过放电,求原混合中NA,NA2O2物质的量为

Na和Na2O2在足量的水中完全反应：
2Na+2H2O=2NaOH+H2;（1）
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2;（2）
生成的H2和O2通过放电完全反应：
2H2+O2=2H2O；（3）
从中可得到关系如下：
由（1）得：2Na--->H2
由（2）得：2Na2O2--->O2;
而由（3）可知完全反应的H2和O2的摩尔比是2：1，又因为两种气体总的体积为672ml（0.672L），所以，标况下（由PV=nRT理想气态方程）H2 为0.02mol，O2为0.01mol；由比例关系可知Na为0.04mol，Na2O2为0.02mol。
当然这是在题目已知的所有反应都是完全反应的条件下。

此题应是:将一定量的Na、Na2O2的混合物与足量水反应 在标准状况下得到672ml混合气体将该混合气体通过放电,气体恰好完全反应,求原混合中NA,NA2O2物质的量为?
设生成氧气的体积为X,则生成氢气的体积为2X
X+2X=672ml
X=224ml=0.224L
设原混合中含钠、过氧化钠的物质的量分别为Y、Z
2Na+2H2O=2NaOH+H2
2 22.4
Y 2*0.224L
Y=0.04mol
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
2 22.4
Z 0.224
Z=0.02mol