将4.34克的Na、Na2O2、Na2O的混合物与足量水反应在标准状况下得到672ml混合气体,将该混合气体用电火花引燃,恰好完全反应,无气体剩余,则原混合物中Na、Na2O2、Na2O的物质的量之比为3:2
问题描述：
将4.34克的Na、Na2O2、Na2O的混合物与足量水反应
在标准状况下得到672ml混合气体,将该混合气体用电火花引燃,恰好完全反应,无气体剩余,则原混合物中Na、Na2O2、Na2O的物质的量之比为
3:2
答
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
2Na+2H2O=2NaOH+H2
Na2O+H2O=2NaOH
混合气体为H2和O2
n(混合气体)=0.672/22.4=0.03mol
2H2+O2=（电火花）2H2O
因为气体完全反应，所以
n(H2):n(O2)=2:1
设n(H2)=2x mol,n(O2)=x mol
2x+x=0.03
x=0.01
所以n(H2)=0.02mol,n(O2)=0.01mol
即n(Na)=2*0.02=0.04mol,n(Na2O2)=2*0.01=0.02mol
所以m(Na2O)=4.34-m(Na)-m(Na2O2)=4.34-0.04*23-0.02*78=1.86g
n(Na2O)=1.86/62=0.03mol
所以三者之比为4:2:3
答
混合气体通电以后恰好完全反应
则V(H2):V(O2)=2:1,
Na产生氢气； Na2O2产生氧气；
则n(Na)：n(Na2O2)=2：1
至于Na2O多少都行.
2：x：1
答案4:3:2符合,是正确的