CuSO4"5H2Ot度时`硫酸铜的溶解度为25g,在100g t度的硫酸铜饱和溶液中加入1.6g无水硫酸铜粉末,若温度不变,可析出CuSO4 5H2O_____G

析出的硫酸铜晶体（CuSO4.5H2O)分为两个部分，
第一个部分：加入的硫酸铜不会溶解，反而会带结晶水洗出来，相当于发生如下反应：
CuSO4+5H2O=CuSO4.5H2O
160----90-----250
1.6g----x g----y g
消耗溶液里的水x=0.9g
生成硫酸铜晶体y=2.5g(这部分以晶体形式析出）
第二部分：第一步消耗的水所溶解的晶体（假设为z g）也会析出，这个式子比较复杂，根据溶解度计算的。溶解度=100*（溶质质量/溶剂质量）
25=100*{[z*（160/250）]/0.9+[z*（90/250）]}
解之得z=0.4g
共析出晶体 2.9g
祝你进步。
最后一步看明白了么，你自己好好算算，我算的比较急……

我是这样的解法
(认为是错题分析即可…很错误
应该考虑无水硫酸铜要跟水反应消耗一部分水,即要考虑无水硫酸铜要跟水反应,那么析出的五水硫酸铜的质量必有M大于2.91g,而不是你的2.85g)
解（这个是错的,对的在底下）：设与无水硫酸铜反应的水的质量为x,生成的五水硫酸铜质量为y
根据CuSO4+5H2O＝CuSO4·5H2O可算出x与y的质量:90/x=160/1.6g x=0.9g 250/y=160/1.6g y=2.5g
再算出因为溶剂水的减少而析出的五水硫酸铜中硫酸铜的的质量
0.9g*25/100*100%=2.5g
五水硫酸铜的质量
2.5g*25/16*100%=0.3515625g
所以总共析出的五水硫酸铜质量为2.5g+0.3515625g=2.8515625g,约等于2.85g.
但老师的最标准的解法是
先算出100gt摄氏度的硫酸铜饱和溶液中溶质质量,设为X
有:X/(100-X)=25/100,得X=20g.
然后设可析出CuSO4·5H2O的质量为M
分析,当CuSO4·5H2O析出后,该溶液应该仍然为饱和溶液.可列方程:
(20-16M/25+1.6)/(100+1.6-M)=20/100 方程两边都表示饱和溶液的溶质质量分数
解得M=2.91
还是相信老师的吧~
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