关于化学溶解度的计算3、现有浓度为15.1%的硫酸铜溶液500g,把它在100℃蒸发至刚好饱和,冷却到20℃,该有多少克硫酸铜晶体析出.（ S100℃ =75.5g S20℃ = 20.7g ） 4、硫酸铜在20℃时,溶解度是20克,求：（1）20℃时,CuSO4.5H2O的溶解度（2）100g20℃时硫酸铜饱和溶液蒸发掉25g水后,仍冷却到20℃析出晶体多少克.（3）100g 20℃硫酸铜饱和溶液中投入5g无水CuSO4,析出晶体多少克.
问题描述：
关于化学溶解度的计算
3、现有浓度为15.1%的硫酸铜溶液500g,把它在100℃蒸发至刚好饱和,冷却到20℃,该有多少克硫酸铜晶体析出.（ S100℃ =75.5g S20℃ = 20.7g ）
4、硫酸铜在20℃时,溶解度是20克,求：
（1）20℃时,CuSO4.5H2O的溶解度
（2）100g20℃时硫酸铜饱和溶液蒸发掉25g水后,仍冷却到20℃析出晶体多少克.
（3）100g 20℃硫酸铜饱和溶液中投入5g无水CuSO4,析出晶体多少克.
答
3)105.23
4)1)35.2
问一声，是不是七宝的，咋回家作业和我一样啊。。。。
答
原溶液中有500*15.1%=75.5g的硫酸铜存在 在100度蒸发之后恰好饱和 又有100度条件下硫酸铜溶解度为75.5g 所以此时溶剂质量为100g溶质质量为75.5g 在20度情况下溶解度为20.7g 但是析出的晶体中是含有结晶水的（CuSO4·5H2O） 所以设析出的晶体质量为x 其中含有硫酸铜 有
20.7/100=（75.5-（16/25*x))/(100-(9/25*x)) 自己解去吧
后面的我太懒了 就不做了 只要注意到硫酸铜晶体中是含有水的就可以了 根据溶解度的定义列方程都可以解的
答
一看就是同学啊~
3.（500*15.1%-16x/25)/(15.1*5*100/75.5-9x/250=20.7/100
不知道对不对
4.(1)设为xg/100g水
(16x/25)/(100+9x/25)=20/100