为什么向氨水中通入NH3,电离平衡向右移动,电离程度却不一定增大?
问题描述：
为什么向氨水中通入NH3,电离平衡向右移动,电离程度却不一定增大?
答
弱酸弱碱加水稀释促进电离，但浓度降低；增加浓度抑制电离，但浓度增加.
答
这个简单，电离平衡右移但是电离程度不会增大的，根据勒夏特列原理，电离程度有逐渐减少的趋势。记住越稀的溶液电离程度越大，越浓的电离程度反而小。
答
通入氨水,NH3·H2O浓度增大,电离平衡右移
浓度增大,电离度减小(结论记住)
答
通入氨水，NH3·H2O浓度增大，电离平衡右移
浓度增大，电离度减小(结论记住)