50克镁,铁,锌的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液,蒸发后得到218克硫酸盐,求反应生成的氢气质量硫酸的分子式为H2SO4，由此得出氢气质量=168/96*2=3.为什么这么算？
问题描述：
50克镁,铁,锌的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液,蒸发后得到218克硫酸盐,求反应生成的氢气质量
硫酸的分子式为H2SO4，由此得出氢气质量=168/96*2=3.为什么这么算？
答
3.5g
我们考过这道题，后来老师讲了不过我忘了
答
分析如下：
混合物中的镁,铁,锌都会与稀硫酸反应生成氢气,而本身变为离子存在于溶液中（也就是后来的218克硫酸盐的阳离子）,即是说218克硫酸盐中除去50克镁,铁,锌的质量就是硫酸根的质量啦~
有分析得出硫酸根质量是168克,硫酸根相对分子质量为96
硫酸的分子式为H2SO4,由此得出氢气质量=168/96*2=3.5克
打字辛苦,