用电子天平称取NaOH、Na2CO3混合物Wg,溶于水配成25ml溶液加入酚酞指示剂,以0.1mol/L的盐酸滴定,当酚酞变为浅红时,消耗盐酸22ml,若改用甲基橙作指示剂,当甲基橙由黄色变为橙色时,消耗盐酸32ml.试计算：1.W的值2.混合物中NaOH的百分含量3.配成25ml溶液中c(Na+)是多少? 需要详细过程,跪求,跪求,百度上以前有的不对

酚酞做指示剂,滴定终点时（pH=8.3）,OH- → H2O（消耗1个H+）,CO32- → HCO3-（消耗1个H+）
甲基橙做指示剂,滴定终点时（pH=4.3）,OH- → H2O（消耗1个H+）,CO32- → H2CO3（消耗2个H+）
设NaOH x mol,Na2CO3 y mol
x + y = 0.1*0.022
x + 2y = 0.1*0.032
解得x=0.012,y=0.010
1、W=0.012*40+0.010*106=1.54
2、31.17%
3、（0.012*1+0.010*2）/0.025=0.128mol/L