用电子天平称取NaOH、Na2CO3混合物Wg,溶于水配成25ml溶液加入酚酞指示剂,以0.1mol/L的盐酸滴定,当酚酞变为浅红时,消耗盐酸22ml,若改用甲基橙作指示剂,当甲基橙由黄色变为橙色时,消耗盐酸32ml.试计算：1.W的值2.混合物中NaOH的百分含量3.配成25ml溶液中c(Na+)是多少?
问题描述：
用电子天平称取NaOH、Na2CO3混合物Wg,溶于水配成25ml溶液加入酚酞指示剂,以0.1mol/L的盐酸滴定,当酚酞变为浅红时,消耗盐酸22ml,若改用甲基橙作指示剂,当甲基橙由黄色变为橙色时,消耗盐酸32ml.试计算：
1.W的值
2.混合物中NaOH的百分含量
3.配成25ml溶液中c(Na+)是多少?
答
1.酚酞变为浅红---------溶液变为NaHCO3溶液
NaOH跟盐酸1：1反应,Na2CO3变成NaHCO3跟盐酸的反应也是1：1的反应
2.甲基橙由黄色变为橙色-----NaHCO3溶液变为NaCl溶液
1：1反应,则NaHCO3的量为 （32 - 22）* 0.1 /1000 = 0.001 mol
3.所以Na2CO3为0.001mol
0.1mol/L盐酸22ml有HCl 0.0022 mol
Na2CO3消耗HCl 0.001 mol
则NaOH 有 0.0022-0.001 = 0.0012 mol
剩下的自己算吧
不能偷懒啊学化学