已知某溶液中只存在OH-、H+、CH3COO-、Na+四种离子，且其离子浓度的大小顺序为：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+），则原溶质可能为（ ）A. CH3COONaB. CH3COONa、NaOHC. CH3COOH、CH3COONaD. CH3COOH、NaOH
问题描述：
已知某溶液中只存在OH-、H+、CH3COO-、Na+四种离子，且其离子浓度的大小顺序为：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+），则原溶质可能为（ ）
A. CH3COONa
B. CH3COONa、NaOH
C. CH3COOH、CH3COONa
D. CH3COOH、NaOH
答
A．CH3COONa在水溶液中发生水解使溶液呈碱性，但水解程度较弱，所以c（CH3COO-）虽然略小于c（Na+）但远大于c（OH-），故A错误；
B．由于存在NaOH，抑制了c（CH3COO-）水解，且NaOH所占比例较多，c（OH-）＞c（CH3COO-），故B正确；
C．由于存在CH3COOH和c（CH3COO-），二者相互抑制了水解和电离，所以不可能存在c（OH-）＞c（CH3COO-）的关系，故C错误；
D．CH3COOH和NaOH发生中和反应，不可能大量共存，故D错误．
故选B．
答案解析：溶液呈碱性，c（OH-）＞c（CH3COO-），应为CH3COONa与NaOH的混合物，结合盐类水解的原理以及影响因素解答该题．
考试点：离子浓度大小的比较；盐类水解的应用．
知识点：该题主要考查离子浓度大小关系和溶液中溶质的成分分析，侧重于盐类水解的平衡移动的考查，注意根据溶液离子浓度的关系结合弱电解质的电离和盐类的水解等知识解答．