某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子.则下列描述正确的是（　　）A. 该溶液可由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成B. 该溶液可由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C. 加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c（CH3COO-）＞c（Na+ ）＞c（OH-）＞c（H+ ）D. 加入适量氨水，c（CH3COO-）一定大于c（Na+ ）、c（NH4+）之和

某酸性溶液中只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四种离子，则该溶液为CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液．
A、pH=3的CH₃COOH反应c（H⁺）=10^-3mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（OH^-）=10^-3mol/L，CH₃COOH是弱电解质，所以醋酸浓度远远大于氢氧化钠浓度，等体积混合醋酸有剩余，故A正确；
B、等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合恰好反应，为CH₃COONa混合溶液，CH₃COONa强碱弱酸盐，溶液呈碱性，故B错误；
C、根据电荷守恒有c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺ ）+c（Na⁺ ），若溶液中c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺ ）＞c（OH^-）＞c（H⁺ ），则c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＞c（H⁺ ）+c（Na⁺ ），溶液不呈电中性，故C错误；
D、加入适量氨水，根据电荷守恒有c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺ ）+c（Na⁺ ）+c（NH₄⁺），若溶液呈中性，即c（OH^-）=c（H⁺ ），则c（CH₃COO^-）=c（Na⁺ ）+c（NH₄⁺）；若溶液呈碱性，即c（OH^-）＞c（H⁺ ），则c（CH₃COO^-）＜c（Na⁺ ）+c（NH₄⁺）；若溶液呈酸性，即c（OH^-）＜c（H⁺ ），则c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺ ）+c（NH₄⁺），故D错误．
故选：A．
答案解析：某酸性溶液中只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四种离子，则该溶液为CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液．
A、pH=3的CH₃COOH反应c（H⁺）=10^-3mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（OH^-）=10^-3mol/L，CH₃COOH是弱电解质，所以醋酸浓度远远大于氢氧化钠浓度．
B、等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合恰好反应，为CH₃COONa混合溶液，溶液呈碱性．
C、根据电荷守恒有c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺ ）+c（Na⁺ ），据此判断．
D、根据电荷守恒有c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺ ）+c（Na⁺ ）+c（NH₄⁺），讨论溶液的酸碱性进行判断．
考试点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；离子浓度大小的比较．
知识点：考查溶液酸碱性判断、pH值有关计算、离子浓度大小比较等，难度中等，注意离子浓度大小比较中电荷守恒、物料守恒、质子恒等式等量关系式的利用．