标况下,2.24L氯气溶于水,转移的电子数目为0.1摩尔

相关推荐

• 标况下,2.24L氯气与过量稀氢氧化钠溶液反应,转移的电子总是为多少NA.
• 标准状况下.0.1mol氯气溶于水,转移的电子数目为0.1NA吗
• 1.下列说法正确的是A 17gNH3中含有6.02x10^23个电子B 65gZn与足量稀盐酸反应转移1mole-C 100mL1mol/LNaOH溶液中含有1molOH-D 标况下,11.2LO2中约含有6.02x10^23个氧原子2.下列气体在同温同压下,密度最大的是A O2 B NH3 C H2S D Cl2 D)3.下列物质中,含分子个数最少的是A 0.5molCO2 B 80gH2O C 98gH2SO4 D 33.6LCH4(标况) A)4.设NA为阿伏伽德罗常数,下列说法中正确的是A 22.4L氧气中所含的分子数目为NAB 2.4g金属镁变成镁离子时,失去的电子数目为0.1NAC 2NA个二氧化碳分子的质量为88gD 17g氨气中所含原子数目为4NA C,D）
• 问几道化学会考题：(麻烦把每个选项都帮我分析一遍,这种文字多的题我总是做不好,有 )1.下列对“摩尔”叙述不正确的是：A 摩尔是一个单位,用于计量物质所含微观粒子的多少B 摩尔既能用来计量纯净物,又能用来计量混合物C 1mol任何气体所含的气体分子数目都相等D 用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子半径,计量思路都是扩大单位2 下列叙述中,指定粒子的数目约为6.02X10^23的是A 1.6gCH4中含有的电子数B 100mL1molH2SO4中含有H^+的数C 24gMg与足量稀盐酸反应转移的电子数D 标况下,22.4LCO气体中含有的原子数3.下列说法正确的是A 22.4L氧气中,一定含有2mol氧原子B 80gNaOH溶解在1L水中,得到溶液的物质的量浓度为2mol/LC 18g水在标况下的体积约为22.4LD 标况下,20mLNH3跟60mLO2所含分子个数比为1：3
• 关于转移电子数目有一个题目是标况下0.1mol的cl2与NaOH反应,转移的电子书为0.2NA,这个不对方程式是,2NaOH+cl2---NaCL+NaClO,NaCL里面cl是负一价,得一个电子,NaCLO里面,cl是正一价,是一个电子,这样不是转移0.2NA个电子么?为啥么不对呢
• 标况下,0.1mol Cl2 溶于水,转移的电子数目为0.1NA,为什么是错的?
• 现有34g某气体,它的摩尔质量为17g/mol.则 该气体完全溶于500ml水后稀释到2L,物质的量浓度为（ ）mol/L将100ml0.5mol/lNa2CO3溶液加水稀释到250ml,稀释后c（Na+）=( )mol/L( )gH2O中的o原子数目与标况下22.4LCO2中的O原子数目相同
• 3．下列说法不正确的是 （ ）A．2g氢气所含氢原子数目约为2×6.02×1023个B．标准标况下,22.4L水所含的分子数目约为6.02×1023个C．500ml、2mol•L-1的BaCl2溶液中含离子数约为2×6.02×1023个D．0.5mol氯气分子中含氯原子数约为6.02×1023个4．NA代表阿伏加德罗常数.下列有关NA的叙述中,正确的是 （ ）A．1 mol 任何物质所含的原子数均为NAB．14 g氮气所含的N原子数为NA,体积约为11.2 LC．标准状况下,22.4 L NaOH所含的离子数为2NAD．在钠与氯气的反应中,1 mol氯气得到电子的数目为2 NA
• 标况下,0.1mol Cl2 溶于水,转移的电子数目为0.1NA,为什么是错的?
• 设NA 表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是（　　） A.标准状况下，0.1mol Cl2 溶于水，转移的电子数目为0.1NA B.常温常压下，18g H2O 中含有的原子总数为3NA C.标准状况下，11.2L CH3CH2OH 中含
• 将Cl2通入NAOH溶液,得到NaCl、NaClO、NaClO3混合液,经测定ClO与ClO3的浓度之比为3：1,则Cl2与NaOH反应后的溶液中,Cl,ClO的个数之比为
• 1摩尔氯气与足量铁反应,转移的电子数为多少?