用铜和浓硫酸发生反应，下列说法中正确的是（气体体积在标准状况下测定）（ ）A. 若提供0.2mol硫酸，铜不足量，则可制得SO2气体2.24LB. 若提供0.2mol硫酸，铜足量，则可制得SO2气体2.24LC. 若有0.2mol硫酸参与反应，则可制得SO2气体2.24LD. 若有0.2mol硫酸被还原，则可制得SO2气体2.24L
问题描述：
用铜和浓硫酸发生反应，下列说法中正确的是（气体体积在标准状况下测定）（ ）
A. 若提供0.2mol硫酸，铜不足量，则可制得SO2气体2.24L
B. 若提供0.2mol硫酸，铜足量，则可制得SO2气体2.24L
C. 若有0.2mol硫酸参与反应，则可制得SO2气体2.24L
D. 若有0.2mol硫酸被还原，则可制得SO2气体2.24L
答
根据化学方程式Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4 +SO2↑+2H2O可知，
A、若提供0.2mol硫酸，随着反应的进行，浓硫酸会变稀，稀硫酸与铜不反应，尽管铜不足量，制得SO2气体仍小于2.24L，故A错误；
B、若提供0.2mol硫酸，铜足量，随着反应的进行，浓硫酸会变稀，稀硫酸与铜不反应，则制得SO2气体小于2.24L，故B错误；
C、若有0.2mol硫酸参与反应，则可制得SO2气体2.24L，故C正确；
D、若有0.2mol硫酸被还原，则可制得SO2气体4.48L，故D错误；
故选C．
答案解析：浓硫酸具有强强氧化性，与铜反应在加热条件下生成SO2，浓硫酸反应后会变稀，稀硫酸与铜不反应，从该角度解答该题．
考试点：浓硫酸的性质；氧化还原反应的计算．
知识点：本题考查氯气的制备，题目难度不大，注意稀盐酸还原性较弱，不能与二氧化锰发生氧化还原反应生成氯气．