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在标准状况下制取氢气(密度为0.0899g/L)需要多少克锌粒跟盐酸反应?

分类: 作业答案 • 2021-12-18 21:39:08

问题描述：

答

11.2L*0.0899g/L=1g
Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
65 2
x 1g
65/2=x/1g
x=32.5g
需要32.5克锌粒跟盐酸反应

几道关于阿伏加德罗定律的化学题,1氧气和氮气组成的混合气体对氢气的相对密度是多少啊A 12.5 B 18.2C 16.1 D 15.32.150摄氏度时,碳酸氢铵完全分解产生的气态混合物,在相同条件下,其对氢气的相对密度为A 8.5 B 13.2 C 32 D 793.在标准状况下,向带有活塞的最大容积为120L的密闭容器中充入a摩尔H2S和b摩尔SO2（a,b为正整数,a b小于等于5）,那么反应完全后,容器内气体可达到的最大密度为（单位克/升）A 14.40 B 8.00 C 5.60 D 2.86
1）在实验室电解1.8g水,问在标准状况下可制得氢气多少升（标准状况下氢气的密度为0.0899g/L）?2）8g氧气恰好跟硫完全化合成SO2,则参加反应的硫的质量是（）A.8g B.12g C.16g D.4g3)加热3.16g高锰酸钾,当得到0.3g氧气时,剩余的固体残渣有（）A.KMnO4和MnO2 B.KMnO4、MnO2 和K2MnO4C.K2MnO4和MnO2 D.KMnO4和K2MnO44）现有化学反应：A+B==C+D,已知80gA和2gB参加反应,生成64gC,则生成D的质量为_________,如果相同条件下m gA与n gB混合,恰好反应生成y g C,则D的质量为__________,这是根据___________来进行计算的.
在加热的条件下，用MnO2与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应，制得标准状况的氯气2.24L．请计算（已知MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O）：（1）需要消耗MnO2多少克？被氧化的HCl的物质的
化学化学.计算&填空【计算】1）在V毫升水中,加入m克NaOH固体,待固体全部溶解后测得溶液的密度为ρ,求这种NaOH溶液的物质的量浓度.2）有氮气和氧气的混合气体10克,在标况下占体积7.8升,求混合气体中氧气的质量是多少克?3）将224L(标况）氯化氢溶于635ml水中,所得溶液的密度为1.18g/cm³.计算：（1）该盐酸溶液的质量分数；（2）该溶液的物质的量浓度.4）锌、铜、铝混合粉末2g与足量的盐酸作用,生成氢气0.784L（S.T.P）,反应后还剩余粉末0.43g,求锌和铝在混合粉末中各占百分比含量为多少?【填空】1）同温同压下,将1体积的CO2和2体积的CO混合,则混合气体的平均摩尔质量是______,混合气体的密度对氢气的相对密度是______.计算必须过程按格式清楚
用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5%的盐酸溶液．反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（1）15.8g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克 HCl被氧化？（2）若Cl2在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？
化学测试题.10g纯净的碳酸钙跟盐酸完全反应,能生成多少克二氧化碳?这些二氧化碳在标准状况下的体积是多少升?（标准状况下,二氧化碳的密度为1.977g/L）
一道化学计算题、急、需过程,答得好的会加分.某含铝90%的铝合金1.5g,跟40ml6mol/L的盐酸充分反应（合金中的其他成分不与盐酸反应）,过滤出不溶物,将滤液稀释到200mL,加入0.3mol/mL的氨水是铝离子完全沉淀.求：（1）在标准状况下,铝和盐酸反应放出的氢气是多少升?（2）使滤液中的铝离子完全沉淀,至少需要氨水多少毫升?
一 .6.5g的镁和20ml37%（密度1.19g/ml）的浓盐酸反应,可生成多少升氢气?如果只收集到2.2l氢气,问产率是多少（标准状况下）?反应结束后,哪种原料有剩余?剩余多少?二 .某车间欲分解ZnCO3,制取4.07kg氧化锌粉,问应煅烧多少千克纯度为95%的碳酸锌?若实际消耗95%的碳酸锌6.89kg,求原料的利用率是多少?(提示：ZnCO==ZnO+CO2→向上）
1·用水吸标准状况下的5.6L的HCI气体,制成300ml溶液,在所得溶液中加入6.5g锌粒,充分反映后,试计算溶液中锌离子、氢离子、氯离子的物质的量浓度分别为多少?（溶液的体积变化忽略不计）2.有亚硫酸钠试样,又遇存放时间过长,有一部分已变质为硫酸钠.经测定,在试样中还含有百分之5.3的碳酸钠,现称取试样20g,加入足量稀盐酸,产生的气体经干燥,其体积在标准状况下为20464L.（1）.已知亚硫酸钠在空气中变质的化学方程式为：2NaSO3+O2====2Na2SO4.试用双箭号表示出电子转移的方向与数目（2）.写出试样与稀硫酸反映的离子方程式（3）.计算试样中亚硫酸钠的质量分数3·已知10摄氏度时NaOH在水中的溶解度为22g.求：（1）.将多少克钠放入10g水中,反应后冷却到10摄氏度时生成的NaOH刚好达到饱和?其饱和溶液中溶质的质量分数是多少?
200克9.8%的稀硫酸与足量锌粒反应，试计算：①生成氢气的物质的量为多少？②这些气体所含分子数为多少？③若用500L集气瓶收集这些氢气，则需准备几个集气瓶（实验在标准状况下进行）？
氢气与氧气的混合气体在标准状况下密度为1.25克每升,求混合气体中氢气与氧气的体积比
密度习题急一质量为5.4kg的铝球,体积为3000cm3,问球是否是实心的 (ρ铝=2.7g/cm3)直径为0.2mm的细铜丝一卷,质量为140g,求其长度L=?(ρ铜=8.9g/cm3)

在标准状况下制取氢气(密度为0.0899g/L)需要多少克锌粒跟盐酸反应?

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