现有KHCO3和CaCO3的混合粉末共m g,它与足量盐酸完全反应时,消耗盐酸的量与同样质量的NaHCO3固体与足量盐酸反应消耗的量相等,则原混合粉末中KHCO3和CaCO3的质量比是多少?
问题描述：
现有KHCO3和CaCO3的混合粉末共m g,它与足量盐酸完全反应时,消耗盐酸的量与同样质量的NaHCO3固体与足量盐酸反应消耗的量相等,则原混合粉末中KHCO3和CaCO3的质量比是多少?
答
可以用十字交叉法求解
解析：
由化学方程式知道 KHCO3+HCl=KCl+CO2+H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
NaHCO3+HCl=+NaCl+CO2+H2O
以消耗盐酸1mol作为基准，求出反应的KHCO3、CaCO3、NaHCO3的质量分别为100g,50g,84g
所以2个分量为100和50，平均值为84
100 34
84
50 16
所以碳酸氢钾和碳酸钙消耗盐酸的物质的量的比是34:16
所以混合物中碳酸氢钾和碳酸钙的物质的量的比是34:8
所以混合物中碳酸氢钾和碳酸钙的质量的比是17:4
答
为简化计算,我们以1molNaHCO3来进行计算.按题意此时m=84g,设其中含KHCO3为x,则CaCO3为(84-x)根据方程式NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2KHCO3+HCl=KCl+H2O+CO2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO21molNaHCO3消耗的HCl为1mol,根据题意84...